sulfites métalliques, 173. - Décomposent toutes le gaz oxygène, excepté l'or et l'argent, 
65, 143 et suiv. - Elles s'oxydent et perdent leur éclat métallique, 65. - Pendant cette 
opération, elles augmentent de poids, à proportion de l'oxygène qu'elles absorbent, 
ibid. - Les anciens donnaient improprement le nom de chaux aux métaux calcinés ou 
oxydes métalliques, 66. - Appareils pour accélérer l'oxydation, 359 et suiv. - N'ont pas 
toutes le même degré d'affinité pour l'oxygène, 359. - Lorsqu'on ne peut en séparer 
l'oxygène, elles demeurent constamment dans l'état d'oxydes et se confondent pour 
nous avec les terres, 122. - Décomposent l'acide sulfurique en lui enlevant une portion 
de son oxygène, et alors elles s'y dissolvent, 171. - Leurs combinaisons les unes avec 
les autres, 162. - Les alliages qui en résultent sont plus cassants que les métaux 
alliés, 86. - C'est à leurs différents degrés de fusibilité que sont dus une partie des 
phénomènes que présentent ces combinaisons, ibid. - Brûlent avec flamme colorée 
et se dissipent entièrement au feu alimenté par le gaz oxygène, 384. - Toutes, excepté 
le mercure, s'y oxydent sur un charbon, ibid.

SUBSTANCES SALINES. Se volatilisent au feu alimenté par le gaz oxygène, 384.

SUBSTANCES SIMPLES. Leur définition. - Ce sont celles que la chimie n'a pas encore 
pu parvenir à décomposer, 135 et suiv. - Leur tableau, 136. - Leurs combinaisons 
avec le soufre, 155 ; - avec le phosphore, 157 ; - avec le carbone, 16o ; - avec 
l'hydrogène, 152 ; - avec l'azote, 149.

SUBSTANCES VÉGÉTALES. Leurs principes constitutifs sont l'hydrogène et le 
carbone, 96. - Contiennent quelquefois du phosphore et de l'azote, 98. - Manière 
d'envisager leur composition et leur décomposition, 96. - Leur décomposition se fait 
en vertu d'affinités doubles et triples, 98. - Tous les principes qui les composent sont 
en équilibre entre eux au degré de température dans lequel nous vivons, 96. - Leur 
distillation fournit la preuve de cette théorie, 98. - A un degré peu supérieur à l'eau 
bouillante, une partie du carbone devient libre, 97. - L'hydrogène et l'oxygène se 
réunissent pour former de l'eau, ibid. - Une portion d'hydrogène et de carbone 
s'unissent et forment de l'huile volatile, ibid. - A une chaleur rouge, l'huile formée serait 
décomposée, 98. - L'oxygène, alors, s'unit au carbone, avec lequel il a plus d'affinité à 
ce degré, 97. - L'hydrogène s'échappe sous la forme de gaz en s'unissant au 
calorique, ibid.

SUCRE. Oxyde végétal à deux bases, 91. - Son analyse, 102. - En l'oxygénant, on 
forme de l'acide oxalique, de l'acide malique, de l'acide acéteux, selon la proportion 
d'oxygène, 214. - Moyens de rompre l'équilibre de ces principes par la fermentation, 
102. - Récapitulation des résultats obtenus par la fermentation, 106. - Contient les 
substances propres à former de l'eau, mais non de l’eau toute formée, 108.

SUCRE DE LAIT OXYGÉNÉ. Forme l'acide saccholactique, 233.

SULFATES. Combinaisons de l'acide sulfurique avec les différentes bases,170.

SULFATES MÉTALLIQUES. Combinaisons des métaux avec l'acide sulfurique, 170.

SULFITES. Combinaisons de l'acide sulfureux avec les différentes bases, 173.